Exercícios Resolvidos de Fórmulas Químicas

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Enunciado

Uma amostra de N 2 O (monóxido de dinitrogênio) contendo 4,33 g é composta de 63,65% de nitrogênio ( N ) e 36,35% de oxigênio ( O ), em massa. Qual a composição percentual de uma amostra de 14,9 g de N 2 O ?

Passo 1

Isso aí tá ate parecendo pegadinha.

Mas olha só... A porcentagem em massa (composição percentual) de uma amostra é uma propriedade intensiva, ou seja, independe da quantidade de massa analisada.

Portanto, se você pegar 1 g de uma amostra ou 100 g da mesma amostra, a composição percentual delas será a mesma!

Passo 2

Se 4,33 g de uma amostra de N 2 O tem composição percentual igual a 63,65% de nitrogênio e 36,35% de oxigênio , a composição percentual de uma amostra de 14,9 g do mesmo composto será igual: 63,65% de nitrogênio e 36,35% de oxigênio.

Aliás, qualquer amostra de N 2 O puro terá essa composição. Olha só:

Em 1 mol de N 2 O ( 44 g), a gente tem 2 mols de N ( 28 g) e 1 mol de O ( 16 g).

Portanto, a composição percentual será dada por:

% O = m O m N 2 O . 100 = 16 44 . 100 = 36,4 %

% N = m N m N 2 O . 100 = 28 44 . 100 = 63,6 %

Resposta

63,65% de nitrogênio e 36,35% de oxigênio.

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