Exercícios Resolvidos de Fórmulas Químicas

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Enunciado

Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos, se uma amostra contém:

a) 0,0130 mol de C , 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O ;

b) 11,66 g de ferro e 5,01 g de oxigênio.

Passo 1

a) A fórmula mínima deverá mostrar a proporção entre C ,   H   e   O ( 0,0130 : 0,0390 : 0,0065 ) através de números inteiros.

Analisando o número de mols de cada elemento, percebemos que 0,0065 é a metade de 0,0130 , que é um terço de 0,0390 .

Portanto, se representarmos a quantidade de oxigênio ( 0,0065 mol) por 1 , a quantidade de carbono ( 0,0130 ) deverá ser 2, para que seja o dobro. E a quantidade de H, para que seja o triplo da quantidade de carbono, deverá ser 6.

A fórmula mínima é, então, dada por:

C 2 H 6 O 1 = C 2 H 6 O

Passo 2

b) No item b, vamos transformar as massas fornecidas em número de mol através da massa molar dos elementos. E analisaremos as proporções entre os números de mols para determinar a fórmula mínima.

Olha aí a massa molar do ferro e do oxigênio:

M M F e = 55,8   g / m o l

M M O = 16,0   g / m o l

E as massas de F e e O , dadas no enunciado:

m F e = 11,66   g

m O = 5,01   g

Portanto, o número de mols de cada um pode ser calculado por:

n F e = m F e M M F e = 11,66 55,8 = 0,2   m o l

n O = m O M M O = 5,01 16,0 = 0,3   m o l

E a fórmula mínima poderia ser assim:

F e 0,2 O 0,3

Só que não.

Porque a gente precisa de números inteiros como índices, certo?

Mantendo as proporções, a fórmula mínima do composto será:

F e 2 O 3

Resposta

a) C 2 H 6 O

b) F e 2 O 3

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