Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos, se uma amostra contém:
a) mol de , mol de e mol de ;
b) g de ferro e g de oxigênio.
Passo 1
a) A fórmula mínima deverá mostrar a proporção entre () através de números inteiros.
Analisando o número de mols de cada elemento, percebemos que é a metade de , que é um terço de .
Portanto, se representarmos a quantidade de oxigênio ( mol) por , a quantidade de carbono () deverá ser 2, para que seja o dobro. E a quantidade de H, para que seja o triplo da quantidade de carbono, deverá ser 6.
A fórmula mínima é, então, dada por:
Passo 2
b) No item b, vamos transformar as massas fornecidas em número de mol através da massa molar dos elementos. E analisaremos as proporções entre os números de mols para determinar a fórmula mínima.
Olha aí a massa molar do ferro e do oxigênio:
E as massas de e , dadas no enunciado:
Portanto, o número de mols de cada um pode ser calculado por:
E a fórmula mínima poderia ser assim:
Só que não.
Porque a gente precisa de números inteiros como índices, certo?
Mantendo as proporções, a fórmula mínima do composto será:
Resposta
a)
b)