A combustão de 11,5 g de etanol forneceu 22,0 g de e 13,5 g de . Determine a sua fórmula mínima.
Passo 1
A combustão envolve a reação de um composto com oxigênio (é uma oxidação). Caso a combustão seja completa, os produtos serão e água ().
Então a combustão do etanol será algo como (não balanceada):
Vamos fingir que a gente não tem a menor idéia de como é o composto etanol, ok?
Observe que, como temos carbono e hidrogênio nos produtos, o etanol precisar ter esses elementos na sua fórmula química. Além disso, ele pode ou não ter oxigênio.
Passo 2
Como foi dada a massa de e O formada, e podemos descobrir a massa de consumida (por diferença entre a massa de produtos e reagentes), assim como a massa molar dessa galera, vamos descobrir o número de mols envolvidos na reação.
O que faz com que a nossa equação química “semi-balanceada” fique igual a:
Trabalhando com número inteiros:
Como temos 2 carbonos do lado direito da equação, precisamos ter 2 carbonos no lado esquerdo:
Contando os hidrogênios e os oxigênios:
E a fórmula mínima do etanol foi encontrada!
Perceba que todos os índices são inteiros e não podemos reduzir a fórmula ainda mais porque temos um índice igual a 1!
Resposta