(Adaptado)O alumínio presente em uma amostra com 0,970 g de sulfato de alumínio e amônio
impuro foi precipitado com amônia aquosa como O precipitado foi filtrado
e calcinado a para formar o anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de
Passo 1
Bora pra mais um exercício!!
Queremos achar a porcentagem de alumínio em uma amostra, mas a gente quer essa porcentagem de várias formas!!
Tinhamos uma amostra de impuro e pela análise gravimétrica o sulfato de alumínio e amônio foi precipitado na forma de óxido de alumínio hidratado e depois de um processo térmico chegamos no óxido de alumínio na forma de , esse carinha que foi pesado!
Como a gente sabe a massa de e a massa da amostra, já podemos calcular sua porcentagem:
Substituindo:
Despois de fazer os cálculos, achamos:
Passo 2
O próxima porcentagem que vamos calcular é do elemento alumínio, !
Já conhecemos massa de e sabemos que cada molécula de óxido de alumínio tem átomos de , logo espera-se o dobro de mols de , escrevendo essa igualdade:
Se o número de mols é dado pela massa sobre sua massa molar, podemos substituir e isolar a massa de :
Calculando as massas molares, achamos e :
Podemos então achar a :
Passo 3
Por último vamos calcular a porcentagem da massa de , que determina a pureza da amostra!
Se cada mol de tem um átodo de então podemos usar os dados da letra anterior e escrever:
A massa molare de é igual a , então:
Calculando a sua porcentagem:
Podemos então dizer que a amostra tem de pureza!