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Exercícios Resolvidos de Gravimetria por Precipitação

Ver Teoria
Exercício 51234

Enunciado

O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142   g foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico, H 5 I O 6 :

5   H g 2 + + 2   H 5 I O 6 → H g 5 I O 6 2 + 10 H +

O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado,

e foi recuperado 0,4114 g. Calcule a porcentagem de H g 2 C l 2 na amostra.

Passo 1

Bora resolver mais uma questão!!

Aqui o analíto presenta na amostra é o H g 2 C l 2 , e produto pesado tem fórmula de H g 5 I O 6 2 então a gente tem que converter a massa que achamos!

O problema da pra a gente a reação química, mas quem aparece como reagente é H g 2 + , o que esta acontecendo é:

H g 2 C l 2 → 5   H g 2 + →   H g 5 I O 6 2

Temos que balancear essa “reação”:

5 2   H g 2 C l 2 → 5   H g 2 + →   H g 5 I O 6 2

Passo 2

Então podemos dizer que 5 / 2   mols de H g 2 C l 2 equivale a um mol de H g 5 I O 6 2 , logo o número de mols de H g 2 C l 2 é 2,5 vezes maior! Podemos escrever uma igualdade:

n H g 2 C l 2 = 2,5 × n H g 5 I O 6 2

Que é o mesmo que dizer:

m a s s a   d e   H g 2 C l 2 M M   d e   H g 2 C l 2 = 2,5 × m a s s a   d e   H g 5 I O 6 2 M M   d e   H g 5 I O 6 2

Isolando a massa de H g 2 C l 2 :

m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 2,5 × m a s s a   d e   H g 5 I O 6 2 M M   d e   H g 5 I O 6 2 × M M   d e   H g 2 C l 2

Se a massa molar de H g 2 C l 2 e H g 5 I O 6 2 são 472,08   g / m o l e 1448,738   g / m o l respectivamente, então:

m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 2,5 × 0,4114 g 1448,738   g / m o l × 472,08   g / m o l

Calculando:

m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 0,3351   g

Passo 3

Mas o quea gente quer é a porcentagem de H g 2 C l 2 na amostra, para isso dividimos a massa de H g 2 C l 2 presente no produto final pela massa incial da amostra:

% m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 0,3351   g 0,8142   g × 100 % = 41,16 %

Calculando:

% m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 41,16 %

Prontinhoo!!

Resposta

% m a s s a   d e   H g 2 C l 2 = 41,16 %

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