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Exercícios Resolvidos de Gravimetria por Precipitação

Ver Teoria
Exercício 21345

Enunciado

Qual o volume de solução de B a C l 2 0,20   m o l / L é necessário para precipitar o sulfato presente em 0,5   g de N a 2 S O 4 ? Qual a massa obtida de B a S O 4 ?

Passo 1

Opaa, vamos ver o que temos aqui!

O enunciado fala que cloreto de bário, B a C l 2 vai reagir com N a 2 S O 4 e precipitar B a S O 4 , então para começar com o pé direito vamos escrever a reação química:

B a C l 2 a q + N a 2 S O 4 a q → 2 N a C l a q   B a S O 4 ( s )

Queremos saber o volume de B a C l 2 suficiente para precipitar 0,5   g de N a S O 4 , para isso vamos começar calculando quantos mols temos de sulfato de sódio:

n N a 2 S O 4 = m N a 2 S O 4 M M N a 2 S O 4

Se a massa molar do N a 2 S O 4 é igual a 142,046   g / m o l , então:

n N a 2 S O 4 = 0,5   g 142,036   g / m o l = 3,52 × 10 - 3   m o l

Passo 2

Agora vamos para a primeira pergunta! Queremos o volume de B a C l 2 0,20   m o l / L para reagir com 3,52 × 10 - 3   m o l de N a 2 S O 4 :

V B a C l 2 = n B a C l 2 B a C l 2

Observando a reação química a gente vê que para cada mol de sulfato de sódio a gente precisa de um mol de cloreto de bário, certo?!

Então precisamos de uma solução que contenha o mesmo número de mols de N a 2 S O 4 que achamos no passo anterior!

V B a C l 2 = 3,52 × 10 - 3   m o l 0,20   m o l / L = 0,0176   L

Ou também podemos:

V B a C l 2 = 17,6   m L

Passo 3

Pra acabar vamos calcular a massa de sulfato de bário formada!

m B a S O 4 = n B a S O 4 × M M B a S O 4

Cada mol de B a C l 2 gera um mol de B a S O 4 , então n B a S O 4 = 3,52 × 10 - 3   m o l , e a massa molar de sulfato de bário é M M B a S O 4 = 233,38   g / m o l , podemos calcular:

m B a S O 4 = 3,52 × 10 - 3   m o l × 233,38   g / m o l

E achamos:

m B a S O 4 = 0,821   g

Molezinha, viu!?

Resposta

V B a C l 2 = 17,6   m L

m B a S O 4 = 0,821   g

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