Se a concentração molar do oxigênio no ar é de 21%, qual a pressão parcial e o volume específico do oxigênio numa sala a 300K e 100kPa? Dado: R O 2 = 0,2598 k J k m o l   K

Passo 1

A pressão parcial do oxigênio ( P O 2 ) é igual à pressão total vezes a concentração molar, logo

P O 2 = P ⋅ y O 2

P O 2 = 100 ⋅ 0,21 = 21   k P a

Passo 2

Agora basta aplicar a equação dos gases perfeitos para achar o volume específico

P V = R T

v O 2 = R T P O 2

v O 2 = 0,2598 ⋅ 300 21 = 3,711 m 3 k g

Resposta

P O 2 = 21   k P a

v O 2 = 3,711 m 3 k g

Exercícios Resolvidos de Modelos de misturas

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