O etano, se dissocia em radicais metila a com constante de velocidade . Determine a constante de velocidade em sabendo que a energia de ativação da reação é
Passo 1
O primeiro passo é lembrar a equação de Arrhenius:
A temos:
De onde tiramos:
Passo 2
Usando o A encontrado no passo 1 podemos calcular o k da reação a .
Fazendo as contas, obtemos:
Resposta
A constante de reação a é .
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Use programas de computação gráfica padronizados para fazer o gráfico de Arrenius apropriado aos dados mostrados aqui para a decomposição do iodo-etano em eteno e iodeto de hidrogênio, C 2 H 5 I g → C
A constante de velocidade da reação O g + N 2 g → N O g + N ( g ) , que ocorre na estratosfera, é 9,7 × 10 10 L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em 800º C º . A energia de ativação da reação é 315k J ⋅ m o l - 1
Na reação reversível, em uma etapa, A + B⇌ C + D , a constante de velocidade da reação direta é 52,4L ⋅ m o l - 1 ⋅ h - 1 e da reação inversa é 32,1L ⋅ m o l - 1 ⋅ h - 1 . A energia de ativação da rea
A constante de velocidade da reação de segunda ordem 2 H I g → H 2 g + I 2 g é2,4 × 10 - 6L ⋅ m o l - 1 s - 1 é em 575 K , e 6,0 × 10 - 5L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em630 .K . Calcule a energia de ativaçã
O etano, C 2 H 6 , se dissocia em radicais metila, em 700 . º C º , com constante de velocidade k = 5,5 × 10 - 4 s - 1 . Determine a constante de velocidade, em 800 .º C º , sabendo que a energia de a