Exercícios Resolvidos de Modelos e Efeitos da Temperatura

Enunciado

Levando em consideração a teoria do complexo ativado, podemos afirmar que o complexo ativado:

possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

sempre forma produtos.

é um composto estável.

possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

Passo 1

a) Para analisar a letra a, vamos dar uma olhada nessa imagem aqui de baixo:

O complexo ativado é uma espécie hipotética que se encontra no meio do caminho reacional, onde nem as ligações dos reagentes foram completamente quebradas, nem as ligações dos produtos foram completamente formadas.

Ele é uma espécia beeeem energética. Inclusive, a energia de ativação é a diferença de energia entre a energia dos reagentes e a energia do complexo ativado, representando aquela barreira energética que a gente tem que vencer pra reação acontecer.

A partir disso, concluímos que a letra a é falsa! O complexo ativado possui mais energia que os reagentes e os produtos.

Passo 2

b) O complexo ativado só vai virar produto se as moléculas envolvidas tiverem energia suficiente para isso! Ou seja, se as moléculas tiverem uma energia maior ou igual à energia de ativação, elas tem energia suficiente para romper 100% as ligações entre reagentes e formar 100% as ligações dos produtos. Essa condição indica que nem sempre o complexo ativado vai virar produto.

Passo 3

c) Mais uma vez, uma imagem diz mais que mil palavras ahahah:

Como podemos ver, o complexo ativado é um estado teórico de transição – ele não é nem produto nem reagente, e nem conseguir isolar ele na reação a gente consegue! Por isso, ele não é estável, essa alternativa é falsa.

Passo 4

d) Quando discutimos o item a, já vimos que essa alternativa é verdadeira. O completxo ativado tem, sim, maior energia que os reagentes e que o produto.

Resposta

Letra D.

Exercícios de Livros Relacionados

Use programas de computação gráfica padronizados para fazer o gráfico de Arrenius apropriado aos dados mostrados aqui para a decomposição do iodo-etano em eteno e iodeto de hidrogênio, C 2 H 5 I g → C

A constante de velocidade da reação O g + N 2 g → N O g + N ( g ) , que ocorre na estratosfera, é 9,7 × 10 10 L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em 800º C º . A energia de ativação da reação é 315k J ⋅ m o l - 1

Na reação reversível, em uma etapa, A + B⇌ C + D , a constante de velocidade da reação direta é 52,4L ⋅ m o l - 1 ⋅ h - 1 e da reação inversa é 32,1L ⋅ m o l - 1 ⋅ h - 1 . A energia de ativação da rea

A constante de velocidade da reação de segunda ordem 2 H I g → H 2 g + I 2 g é2,4 × 10 - 6L ⋅ m o l - 1 s - 1 é em 575 K , e 6,0 × 10 - 5L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em630 .K . Calcule a energia de ativaçã

O etano, C 2 H 6 , se dissocia em radicais metila, em 700 . º C º , com constante de velocidade k = 5,5 × 10 - 4 s - 1 . Determine a constante de velocidade, em 800 .º C º , sabendo que a energia de a