O esquema abaixo representa um experimento para medir a pressão de vapor de uma mistura de água e tetracloreto de carbono em equilíbrio a 30 ° C .

  1. Como podemos explicar a diferença da pressão de vapor das duas substâncias a 30 ° C ?
  2. No experimento, percebemos que a contribuição do tetracloreto de carbono para a pressão total ( P ) é superior à da água. Por que isso acontece?

Passo 1

a) A diferença da pressão de vapor das duas substâncias pode ser explicada pelas suas respectivas forças intermoleculares. O tetracloreto de carbono é um composto apolar, que faz dipolo-induzido. Já a água é um composto extremamente polar, que faz ligações de hidrogênio.

Como o dipolo-induzido é bem mais fraco que as ligações de hidrogênio, as moléculas do tetracloreto de carbono ficam menos “presas” em fase líquida, o que facilita sua vaporização. Assim, elas conseguem evaporar mais facilmente e mais moléculas ficam na fase vapor quando o equilíbrio é atingido. Por isso a pressão de vapor do C C l 4   é maior que a da água.

Passo 2

b) Como já vimos na letra a, a pressão de vapor do   C C l 4   é maior que a da água. Isso significa que o C C l 4   tem mais moléculas em fase gasosa no equilíbrio que a água. Por isso a contribuição dele para a pressão total é maior que a da água.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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