Os sistemas abaixo estão em equilíbrio e representam a pressão de vapor de cada uma das substâncias no sistema.
Coloque em ordem descrescente as pressões de vapor.
Passo 1
Ó, a gente já sabe que o que importa pra pressão de vapor é a temperatura e as forças intermoleculares – e que o volume não faz diferença.
Daí já temos como saber que , já que os dois são a mesma substância na mesma temperatura.
Passo 2
Agora, para diferenciar as outras pressões, precisamos pensar nas forças intermoleculares.
Sabemos que o éter tem fórmula R-O-R, onde R é uma cadeia carbônica qualquer. Os éteres são polares e fazem dipolo-dipolo.
Já o álcool (de fórmula R-OH) faz ligação de hidrogênio nas suas pontas e dipolo-induzido entre cadeias carbônicas.
A água, por sua vez, faz ligação de hidrogênio em todos os sentidos e em toda sua molécula. Assim, a água é a que faz a interação intermolecular mais forte de todas, seguida do álcool e do éter.
Passo 3
Agora só falta relacionar a força intermolecular à pressão de vapor!
Como a força intermolecular é um tipo de medida de como as moléculas se “prendem” umas às outras, ela altera a facilidade das moléculas de evaporar. Assim, se as moléculas interagem com bastante força, elas terão mais dificuldade em “se soltar” para fazer a transição de fase e passar para a fase gasosa. Isso vai resultar em menos moléculas na fase gasosa durante o equilíbrio e, consequentemente, em uma menor pressão de vapor.
Então, quanto mais forte a interação intermolecular, menor a pressão de vapor da substância.
A ordem, então, será: éter > álcool > água!