Esqueceram uma garrafa de mercúrio destampada em em um almoxarifado de produtos químicos que mede 3m x 3m x 2,5m. Que massa de vapor de mercúrio estaria presente se o ar estivesse saturado com mercúrio? A pressão de vapor do mercúrio em é .
Dados:
Passo 1
Como o ar está saturado com mercúrio, a gente considera que já tem o máximo de vapor de mercúrio possível no ar. Ou seja: o líquido da garrafinha e o gás estão em equilíbrio!
Se eles estão em equilíbrio, a pressão do mercúrio em fase gasosa vai ser a pressão de vapor do mercúrio em !
Usando a equação de estado dos gases ideais, temos:
Onde é a pressão do gás (que nesse caso vai ser a pressão de vapor do mercúrio), o volume que o gás ocupa (o volume do almoxarifado, no nosso exercício), o número de mols, a constante de gases e a temperatura.
Passo 2
Agora é só substituir os valores!
Passo 3
Agora precisamos achar a massa de mercúrio, já que já temos o número de mols. A massa molar do mercúrio é 200,59 g.
Resposta
A massa de mercúrio seria de 0,4 g.