Na temperatura ambiente, qual das substâncias abaixo tem a maior pressão de vapor?
- ou
- ou
- ou
Passo 1
Para comparar a pressão de vapor de duas substâncias diferentes na mesma temperatura, devemos olhar para suas forças intermoleculares!
Quanto mais forte for a interação entre as moléculas, mais difícil será quebrar as ligações entre elas na fase líquida para passar para a fase gasosa. Assim, menos moléculas passam para a fase gasosa e, quando o equilíbrio é estabelecido, menos moléculas estarão na fase vapor.
Concluímos então que: quanto mais forte a interação entre as moléculas, menor a pressão de vapor da substância!
Passo 2
Agora vamos analisar letra por letra:
a) O é um aldeído, ou seja, uma substância orgânica que tem uma carbonila na ponta. Sem desespero! O importante é saber que, por ter o ligado à um carbono com uma dupla ligação, essa molécula é polar e faz dipolo-dipolo.
Já o é um hidrocarboneto que só tem carbonos! Ou seja, ele é apolar e faz dipolo-induzido.
Como o dipolo-dipolo é mais forte que o dipolo-induzido, a pressão de vapor do será menor que a do .
Logo, o terá a maior pressão de vapor.
Passo 3
b) O é uma molécula apolar que realiza dipolo-induzido! Já a água realiza ligações de hidrogênio, a interação intermolecular mais forte.
Assim, sabemos que a terá uma pressão de vapor menor, e o terá a maior pressão de vapor.
Passo 4
c) O éter dietílico () tem como interação intermolecular o dipolo-dipolo, enquanto o etanol () faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas. Como a ligação de hidrogênio é mais forte que o dipolo-dipolo, o éter dietílico terá uma pressão de vapor maior na temperatura ambiente!
Resposta
- O terá a maior pressão de vapor.
- O terá a maior pressão de vapor.
- O terá a maior pressão de vapor.