O dióxido de carbono, ainda que em pequena quantidade na atmosfera, desempenha importante papel na determinação das condições do tempo e na composição e temperatura da atmosfera. Calcule a diferença entre a entalpia molar e a energia interna molar do dióxido de carbono, considerando como gás perfeito, a 298,15 K.

Passo 1

Para isso, vamos usar a fórmula da entalpia:

∆ H = ∆ U + P ∆ V

Se não temos uma transformação, podemos tirar os delta:

H = U + P V

Para calcular a diferença entre H   e U , basta passar o U   para o outro lado da equação!

H - U = P V

Ou seja, precisamos calcular o P V para n = 1   m o l , para calcular a diferença da entalpia molar e energia interna molar...

Quando consideramos o C O 2 um gás ideal, encontramos:

P V = n R T

P V = 1 m o l   x   8,31 J m o l . K x 298,15 K

P V = 2,48 k J

Assim, a diferença entre a entalpia molar e a energia interna molar é 2,48 k J / m o l .

Resposta

2,48 k J

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos físicos

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