Uma certa reação química se realiza à pressão constante e libera 225 kJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15 kJ. Calcule os valores de q, w, ∆ U , e ∆ H do sistema.

Passo 1

Se a reação libera 225 k J de calor,

q = - 225 k J

Ao mesmo tempo, o trabalho é realizado pelas vizinhanças e, portanto, sob o sistema:

w = + 15 k J

Pela primeira lei da termodinâmica, portanto..

∆ U = q + w

∆ U = - 225 k J + 15 k J = - 210 k J

Passo 2

Como a reação é feita a pressão constante, podemos escrever que..

∆ H = q = - 225 k J

Resposta

q = - 225 k J

w = + 15 k J

∆ U = - 210 k J

∆ H = - 225 k J

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos físicos

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