a) Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579 mol de C H 4 ( l ) requer 4,76 k J de calor. Qual a entalpia de vaporização do metano?

b) Um aquecedor elétrico foi imerso em um frasco de etanol, C 2 H 5 O H , em ebulição e 22,45 g de etanol foram vaporizados quando 21,2 k J de energia foram fornecidos. Qual é a entalpia de vaporização do etanol?

Passo 1

a) Para calcular a entalpia de vaporização do metano, precisamos calcular a energia necessária para vaporizar 1 mol de C H 4 ( l ) .

Para isso, vamos fazer uma regra de três:

0,579   m o l - 4,76 k J  

1   m o l - x

x = 8,22 k J

Assim,

∆ H v a p = 8,22 k J m o l

Passo 2

b) Para calcular a entalpia do etanol, temos de novo que calcular a energia gasta para vaporizar 1 mol de etanol.

1 mol de etanol tem 46 g , e, portanto:

21,2 k J - 22,45 g

x - 46 g

x = 43,4 k J

Assim,

∆ H v a p = 43,4 k J m o l

Resposta

a )   8,22 k J m o l

b )   43,4 k J m o l

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos físicos

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