Avalie as mudanças isotérmicas para a entalpia no caso de um gás ideal.

Passo 1

Assim como o problema anterior aqui vamos analisar o que acontece com o termo d h T para o caso de um gás ideal.

A equação geral da entalpia é

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

Passo 2

Vamos fazer um processo análogo ao do exercício anterior, mas para a entalpia agora.

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

Se estamos falando de uma isoterma então temos que c p d T = 0

d h T = v - T ∂ v ∂ T p d p T

Passo 3

Utilizando a equação dos gases perfeitos da forma v = R T p vamos ter

d h T = R T p - T ∂ ( R T p ) ∂ T p d p T

d h T = R T p - T R p p d p T

d h T = R T p - R T p d p T = 0

Novamente o resultado deu um valor nulo o que condiz com a ideia de que numa isoterma, para um gás perfeito, não há variação de entalpia.

Resposta

d h T = R T p - R T p d p T = 0

Novamente o resultado deu um valor nulo o que condiz com a ideia de que numa isoterma, para um gás perfeito, não há variação de entalpia.

Exercícios Resolvidos de Relações para calores específicos e gases ideias

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