Explique como:
a) um sabão como estearato de sódio estabiliza uma dispersão coloidal de gotas de óleo em água;
b) o leite coalha com a adição de um ácido.
Passo 1
a) O sabão é composto por uma parte polar e outra apolar. A parte polar consegue se ligar com a água, enquanto a parte apolar se liga com o óleo. Por isso, os sabões conseguem estabilizar uma dispersão coloidal óleo-água, já que eles se ligam aos dois (que são imiscíveis) e estabilizam a partícula coloidal em suspensão.
Passo 2
b) O leite é uma solução hidrofóbica, já é formada de nata (a gordura do leite) suspensa em água. Essa suspensão é estabilizada por íons na superfície das partículas de gordura, que ajudam a estabilizar o colóide.
Quando adicionamos um ácido, temos íons que vão ser liberados na solução aquosa e vão neutralizar esses íons na superfície que servem para estabilizar os colóides. Assim, as moléculas coloidais vão se juntar (pois não vão ter mais a repulsão eletrostática de íons de mesma carga na sua superfície) e se separar do dispersante.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)