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Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

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Exercício 21345678

Enunciado

Calcule a concentração dos íons em solução com a adição de 0,01   m o l /   L   de A g + e os sais abaixo:

  1. A g B r  
  2. A g 2 C r O 4

Dados: K p s A g B r = 5,0 × 10 - 3 ; K p s A g 2 C r O 4 = 1,1 × 10 - 12 .

Passo 1

Primeiro de tudo é sempre escrever a reação, para a letra a:

A g B r s ↔ A g a q + + B r a q -

O K p s é dado por:

K p s = A g + [ B r - ]

Beleza...agora temos que definir quem é a solubilidade molar, para o B r - , temos:

B r - = S

Agora, na concentração de A g + as coisas mudam, pq temos duas fontes desse íon...a dissociação e o A g + adicionado, então teremos:

A g + = 0,01 + S

Maaas, considerando o K p s desse sal, e vendo que ele é muuuito baixo, podemos deduzir que S também terá um valor bem baixo, beem mais baixo que o 0,01 , então a gente pode fazer uma aproximação que vai simplificar as contas:

A g + ≅ 0,01   m o l / L

Beleza, já temos uma resposta! Agora substituímos tudo no K p s :

5,0 × 10 - 13 = ( 0,01 ) ( S )

S = 5,0 × 10 - 1 3 0,01 = 5,0 × 10 - 11

Então teremos:

B r - = 5,0 × 10 - 11   m o l / L

Prontinho!

Passo 2

A letra b é beeem similar, de novo começamos pela reação e pela fórmula do K p s :

A g 2 C r O 4 s ↔ 2 A g a q + + C r O 4 a q 2 -

K p s = A g + 2 [ C r O 4 2 - ]

Definimos a solubilidade:

C r O 4 2 - = S

A g + = 0,01 + 2 S

Nessa hora a gente tem que prestar muuuuita atenção na estequiometria, beleza? É por isso que é tão importante escrever a reação!

Fazemos a mesma aproximação:

A g + ≅ 0,01   m o l / L

Substituimos:

K p s = 0,01 2 ( 2 S )

S = 1,1 × 10 - 12 . 0,01 2 = 1,1 × 10 - 8

E finalmente:

C r O 4 2 - = 1,1 × 10 - 8 m o l L

Aweee!!!

Resposta

  1. A g + = 0,01 m o l L ;   B r - = 5,0 × 10 - 11
  2. A g + = 0,01 m o l L ;   C r O 4 2 - = 1,1 × 10 - 8 m o l L

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