Estime a solubilidade do cloreto de prata em uma solução de 1,0 × 10 - 4 M de N a C l a q a 25 ℃ .

Dado: K p s A g C l = 1,6 × 10 - 10

Passo 1

Primeiro de tudo é sempre escrever a reação:

A g C l s ↔ A g a q + + C l a q -

O K p s é dado por:

K p s = A g + [ C l - ]

A solubilidade é dada por:

A g + = S

Mas temos duas fontes de C l - , ou seja...teremos o efeito do íon comum:

C l - = 1,0 × 10 - 4 + S

Mas como a solubilidade é muuuito menor que a concentração de C l - , podemos simplificar:

C l - ≅ 1,0 × 10 - 4

Logo, teremos:

K p s = [ S ] [ 1,0 × 10 - 4 ]

Calculando:

S = 1,6 × 10 - 1 0 1,0 × 10 - 4 = 1,6 × 10 - 6 m o l L

Prontinho!

Resposta

S = 1,6 × 10 - 6 m o l L

Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

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