A solubilidade do sulfato de chumbo II em água a é de . A constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a é:
Dado:
Passo 1
Antes de qualquer coisa a gente escreve a reação de dissociação envolvida
O enunciado diz que a solubilidade do sulfato de chumbo em água é de , ou seja..o máximo que de água consegue dissolver o sem precipitar é .
Queremos descobrir o , que é dado por:
Para isso precisamos das concentrações dos íons, observando a estequiometria da reação, a gente vê que:
Passo 2
Maaas, essa solubilidade essa concentração é em mols por litro, então precisamos da solubilidade molar desses íons!
Não tem problema, o enunciado nos da , então podemos descobrir a solubilidade molar fazendo:
Substituimos os valores:
Agora, lembra da fórmula do ?
A gente só precisa substituir pela solubilidade que terminamos de achar:
E calcular!