A solubilidade do sulfato de chumbo II ( P b S O 4 ) em água a 18 ℃ é de 0,041   g / L . A constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 18 ℃ é:

Dado: M M P b S O 4 = 303,26   g / m o l

Passo 1

Antes de qualquer coisa a gente escreve a reação de dissociação envolvida

P b S O 4 s   ↔ P b a q 2 + + S O 4 2 - a q

O enunciado diz que a solubilidade do sulfato de chumbo I I em água é de s = 0,041 g L , ou seja..o máximo que 1 L de água consegue dissolver o P b S O 4 sem precipitar é 0,041   g .

Queremos descobrir o K p s , que é dado por:

K p s = P b 2 + S O 4 2 -

Para isso precisamos das concentrações dos íons, observando a estequiometria da reação, a gente vê que:

P b 2 + = S

S O 4 2 - = S

Passo 2

Maaas, essa solubilidade essa concentração é em mols por litro, então precisamos da solubilidade molar desses íons!

Não tem problema, o enunciado nos da M M P b S O 4 = 303,26   g / m o l , então podemos descobrir a solubilidade molar fazendo:

S = s M M P b S O 4

Substituimos os valores:

S = 0,041 g L 303,26 g m o l = 1,35 × 10 - 4   m o l / L

Agora, lembra da fórmula do K p s ?

K p s = P b 2 + S O 4 2 - = S 2

A gente só precisa substituir pela solubilidade que terminamos de achar:

K p s = 1,35 × 10 - 4 m o l L 2

E calcular!

K p s = 1,83 × 10 - 8

Resposta

K p s = 1,83 × 10 - 8

Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

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