Quantas gramas de B a I O 3 2   ( 487 g m o l ) podem ser dissolvidos em 500   m l de água a 25 ℃ .

Dados: K p s B a I O 3 2 = 1,57 × 10 - 9 M M B a I O 3 2 = 487 g m o l

Passo 1

Como sempre a primeira coisa é escrever a reação e o K p s :

B a I O 3 2 s ↔ B a a q 2 + + 2 I O 3 -

K p s = B a 2 + I O 3 - 2

Agora, observando a estequiometria da reação a gente pode relacionar a concentração dos íons:

2 B a 2 + = I O 3 -

Substituindo isso no K p s :

K p s = B a 2 + 2 B a 2 + 2 = 4 B a 2 + 3

E isolamos a concentração do íon de bário:

B a 2 + = K p s 4 1 3

Calculamos:

B a 2 + = 1,57 × 10 - 9 4 1 3

B a 2 + = 7,32 × 10 - 3 m o l L

Passo 2

No passo anterior vimos a concentração máxima que podemos ter em uma solução de B a I O 3 2 , e pela estequiometria sabemos que:

B a I O 3 2   = [ B a 2 + ]

Então sabemos que quantidade em mols do nosso sal podemos dissolver em 1 L de água. Mas o enunciado quer saber esse valor em g e para 500   m L , então fazemos:

m B a I O 3 2 = B a 2 + V M M B a I O 3 2

Substituimos...atenção na unidade, o volume tem que ser em L

m B a I O 3 2 = 7,32 × 10 - 3 m o l L × 0,5   L 487 g m o l

Agora é só calcular

m B a I O 3 2 = 0,178   g

Resposta

m B a I O 3 2 = 0,178   g

Exercícios Resolvidos de Produto de Solubilidade

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