UFPE – Química 1 – 2ºchamada – Questão 4 / 2019.1
Determine se haverá formação de precipitado se 7 gotas de uma solução aquosa de K2CO3 0,0029 mol/L forem adicionadas em 25,0 mL de uma solução aquosa de CaCl2 0,0018 mol/L. Considere que 20 gotas formam 1 mL.
Dados: Kps (CaCO3) =
Passo 1
Fala aí, galera!!! A mistura desses dois sais vai resultado em um outro sal solúvel, que é o CaCO3 e só haverá precipitação se o seu valor de Qps for maior do que o valor de Kps
Então, vamos de início escrever a equação de equilíbrio de solubilidade para o CaCO3:
Daqui a gente já tira que
Passo 2
Seguindo o raciocínio, a gente vai precisar calcular as concentrações desses íons, correto? Ou seja, determinar a quantidade de mols de cada um deles e dividir pelo volume final da solução.
Para o Ca+2 a gente sabe que ele veio do CaCl2
Ou seja, se eu determinar a quantidade de mols de CaCl2, eu sei indiretamente a quantidade de Ca+2
Para o CO3-2 vamos precisar calcular também o número de mols de K2CO3
Logo,
Só que aqui a gente vai ter que transformar aquelas 7 gotas em um volume. O enunciado disse pra gente que 20 gotas foram 1 mL, portanto:
Assim,
O volume final vai ser então a soma dos volumes usados de cada solução:
Passo 3
Dessa forma as concentrações dos íons serão dadas por:
Opa, Q > Kps, então haverá precipitação!!
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)