Calcular o pH de uma solução tampão constituída por N H 3 0,020 mol/L e N H 4 C l 0,030 mol/L.

Dado: K b = 1,75 . 10 - 5 .

Passo 1

Pelo método simplificado:

p O H = p K b + log ⁡ C s C b

Onde:

p K b = - log ⁡ 1,75 . 10 - 5 = 4,76

Tal que:

p O H = 4,76 + log ⁡ 0,030 0,020

p O H = 4,76 + 0,176 = 4,94

O que nos leva a :

p H = 14 - p O H = 14 - 4,94 = 9,06

Passo 2

No entanto, a gente sabe que essa fórmula só é verdadeira se [ H 3 O + ] e [ O H - ] forem muito menor que C s e C b :

Será que isso é verdade?

C s = 0,030   M

C b = 0,02 0   M

H 3 O + = 1 0 - p H = 8,7 . 10 - 10   M

O H - = 10 - p O H = 1,15 . 10 - 5 M

É! As concentrações de [ H 3 O + ] e [ O H - ] são, de fato, bem menores que as concentrações da base e do sal.

Resposta

p H = 9,06

Exercícios Resolvidos de Solução Tampão

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