Considerando uma solução constituída por N H 3 0,020 mol/L e N H 4 C l 0,030 mol/L com pH = 9,06 , qual será o novo pH após a adição de 1,00 mL de solução de N a O H 1,0 mol/L a 1000 mL da solução tampão. Dado: K b = 1,75 . 10 - 5 .

Passo 1

Pelo método simplificado:

p O H = p K b + log ⁡ C s C b

Onde:

p K b = - log ⁡ 1,75 . 10 - 5 = 4,76

Inicialmente, em 1,0 L de solução, a gente tem 0,020 mol da base e 0,030 mol do sal.

Ao adicionar 1,0 mL de N a O H 1,0 M estamos adicionando quantos mols de O H - ?

n O H - = 1,0 . 10 - 3 L . 1,0   m o l L = 1 . 10 - 3   m o l

Estes O H - vão reagir com o N H 4 + do meio, formando N H 4 O H .

Portanto, a concentração de N H 4 + vai ser diminuída em 1.10 - 3 mol/L e a concentração de base vai ser acrescida de 1.10 - 3 mol/L.

É uma aproximação válida porque a base é fraca então, toda vez que um N H 4 + vê um O H - ele tende a formar a base não ionizada.

Passo 2

Portanto, o cálculo do pH pós a adição, ficará:

p O H = 4,76 + log ⁡ 0,03 - 1 . 10 - 3 0,02 + 1 . 10 - 3

p O H = 4,76 + log ⁡ 1,38 = 4,90

p H = 14 - p O H = 9,10

Resposta

p H = 9,10

Exercícios Resolvidos de Solução Tampão

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