Qual a razão entre as concentrações de ácido acético ( C H 3 C O O H ) e íon acetato ( C H 3 C O O - ) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 5,70? Dado: K a = 1,8 . 10 - 5 .

Passo 1

Vamos definir a fórmula do pH de novo:

C H 3 C O O H + H 2 O ⇌ H 3 O + + C H 3 C O O -

K a = H 3 O + [ C H 3 C O O - ] [ C H 3 C O O H ]

Isolando o [ H 3 O + ] :

H 3 O + = K a . [ C H 3 C O O H ] [ C H 3 C O O - ]

Aplicando “ - log ⁡   ”:

p H = p K a + log ⁡ [ C H 3 C O O - ] [ C H 3 C O O H ]

Passo 2

Queremos pH = 5,70 .

Nosso p K a será:

p K a = - log ⁡ K a = - log ⁡ 1,8 . 10 - 5 = 4,75

Portanto:

5,70 = 4,75 + log ⁡ [ C H 3 C O O - ] [ C H 3 C O O H ]

log ⁡ [ C H 3 C O O - ] [ C H 3 C O O H ] = 0,95

[ C H 3 C O O - ] [ C H 3 C O O H ] = 10 - 0,95 = 0,11

E a razão entre o ácido acético e o íons acetato, pedido no enunciado é o inverso do que achamos:

[ C H 3 C O O H ] [ C H 3 C O O - ] = 1 0,11 = 9,09

Resposta

9,09

Exercícios Resolvidos de Solução Tampão

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