Qual o pH de uma solução tampão constituída por 0,15 mol/L e 0,20 mol/L.

Dado: .

No entanto, a gente sabe que essa fórmula só é verdadeira se e forem muito menor que e :

Será que isso é verdade?

A comparação pode ser feita por:

Hmm.. A concentração de é “só” 500 vezes menor que a concentração do sal.

Talvez seja mais aconselhável fazer o método sistemático.

Pelo método sistemático, tem-se que:

Ainda que a concentração de seja relevante, a concentração de é da ordem de . Vamos fazer uma simplificação dizendo que ela é muito menor que as demais e, portanto, pode ser desconsiderada.

Assim:

Mesmo assim, é impossível resolver a equação, porque o aparece dentro do log e escondido ali no pH. Não tem como isolar ele.

A única forma de resolver é por métodos iterativos, aqueles que você chuta um valor e calcula, chuta e calcula, chuta e calcula... até o resultado convergir.

Se o seu professor não cobra isso, você pode se contentar com o resultado obtido no Passo 1.

Caso contrário, calculadora na mão e vambora.

O nosso chute inicial de vai ser o calculado no Passo 1.

Assim, o cálculo de pH fica:

De novo:

Como , o nosso resultado convergiu e o pH será dado por:

E o resultado do Passo 1 tava bem próximo né?