Verifique se uma solução tampão é efetiva comparando a alteração de pH ao adicionar 1mL de 10,0 M em:
a) 1,0 L de água
b) 1,0 L de solução tampão onde a . (Dado: )
Passo 1
a) Alteração no pH da água.
Inicialmente a água tem pH 7,0, estando neutra.
Ao adicionar 1 mL de , estamos adicionando quantos moles de ?
Como estamos adicionando esse em 1,0 litro de água:
Então, a adição de 1 mL de mudou o pH de 7,0 para 2,0.
Passo 2
b) O pH da solução antes da adição de pode ser calculado por:
Aí vamos considerar que adicionamos 1 mL de 10,0 M nessa solução tampão. Como a gente já calculou no passo 1, isso significa que estamos adicionando 0,01 mol de no meio.
Esses vão reagir com o do meio.
Então, a nova será a concentração inicial menos 0,01 mol.
Por outro lado, a concentração de aumentou 0,01 mol. Porque cada que reage com um forma um .
Portanto:
E o pH do meio passou de 4,76 para 4,67.
Passo 3
Na ausência do tampão, a alteração de pH foi de 5 unidades. Na presença do mesmo, a alteração foi de 0,09.
Resposta
a) p e p
b) p e p