Liste duas bases fracas e os sais contendo seus ácidos conjugados que podem ser utilizados para preparar soluções tampão com pH aproximadamente 9,0.

Pela tabela, temos algumas possibilidades. Escolhemos:

• Amônia + cloreto de amônio
• Trimetilamina + brometo de trimetilamônio

Os ânions dos sais devem ser oriundo de ácidos fortes, pra não causar hidrólise.

Como os p estão um pouco acima do pH pedidos, podemos modificar um pouco as concentrações do sal e do ácido.

Para o tampão amoniacal:

Porque que a gente trocou a base com o sal ali?

Na fórmula do pH temos em cima representando o do ácido. Mas aqui, a forma desprotonada do ácido é justamente a amônia, que é a nossa base.

Ainda na fórmula do pH, temos em baixo. Acontece que o nosso ácido é o , que será veiculado pelo sal, o cloreto de amônio.

Se optarmos, por exemplo, por usa e .

Para o tampão com trimetilamina:

Portanto, poderíamos usar e .

Se você não gostou da gente ter trocado a forma da fórmula, aqui vai um outro jeito de pensar o mesmo problema.

Para um tampão feito com uma base + seu ácido conjugado:

Como queremos p, o .

Como o do amônio é igual a , o da amônia será:

Portanto, jogando tudo isso na fórmula do pOH:

Se a concentração do sal for arbitrariamente escolhida como , a concentração da base será:

Mesmo resultado!