Qual o pH de uma solução tampão constituída por N a C H 3 C O 2 0,04 mol/L e C H 3 C O O H 0,080 mol/L.

Dado: K a = 1,78 . 10 - 5 .

Passo 1

Pelo método simplificado:

p H = p K a + log ⁡ C s C a

Onde:

p K a = - log ⁡ 1,78 . 10 - 5 = 4,75

Tal que:

p H = 4,75 + log ⁡ 0,04 0,08

p H = 4,75 - 0,30 = 4,45

Passo 2

No entanto, a gente sabe que essa fórmula só é verdadeira se [ H 3 O + ] e [ O H - ] forem muito menor que C s e C a :

Será que isso é verdade?

C s = 0,04   M

C a = 0,0 8 0   M

H 3 O + = 1 0 - p H = 3,55 . 10 - 5   M

O H - = 10 - 14 / [ H 3 O + ] = 2,82 . 10 - 10 M

A comparação pode ser feita por:

C s H 3 O + = 1,1 . 10 3

É! As concentrações de [ H 3 O + ] e [ O H - ] são, mais de mil vezes menores que as concentrações da base e do sal.

Resposta

p H = 4,45

Exercícios Resolvidos de Solução Tampão

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados