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Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

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Exercício 61234578

Enunciado

1.998 g de amostra contendo C l - foi dissolvido em água o suficiente para preparar

250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97   m L de A g N O 3   0,08551   m o l   L - 1 para titular o C l - . Calcular a porcentagem de C l - na amostra.

Passo 1

Vamos lá! A gente quer descobrir a porcentagem de cloreto na amostra, para isso foi feita uma titulação com A g N O 3 , a reação envolvida nessa titulação é:

A g + + C l - → A g C l ( s )  

No ponto final da titulação, podemos dizer que:

n A g + = n C l -

Ou seja:

c A g + × V A g N O 3 = c C l - × V a l í q u o t a

Queremos a porcentagem de C l - , então isolando ela, temos:

c C l - = c A g + × V A g N O 3 V a l í q u o t a

Substituindo os dados:

c C l - = 0,08551   m o l   L - 1 × 13,97   m L 50,00   m L = 0,02389   m o l   L - 1   d e   C l -

Passo 2

Beleza, temos a concentração de C l - , agora temos que relacionar esse dado a porcentagem de C l - na amostra, para isso vamos descobrir qual é a massa de C l - :

n C l - = c C l - × V a m o s t r a

Repara que aqui a gente vai usar o volume da amostra, não da alíquota!

n C l - = 0,02389   m o l   L - 1   d e   C l - × 0,250   L = 0,00597   m o l   d e   C l -

Agora podemos calcular a massa de cloreto, sabendo que M M C l = 35,45   g / m o l

m C l - = 35,45 g m o l × 0,00597   m o l   d e   C l - = 0,21 17   g   d e   C l -

Por fim, podemos descobrir a concentração de C l - :

% C l - = 0,2117   g   d e   C l - 1,998   g   d a   a m o s t r a × 100 %

Calculando:

% C l - = 10,6 %   d e   C l -

Aweeee!!!!

Resposta

% C l - = 10,6 %   d e   C l -

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