Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

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Enunciado

(Adaptado) Uma amostra com 0,1752   g   de A g N O 3 , padrão primário, foi dissolvida em 502,3   g de água destilada. Calcular a concentração molar de A g + nessa solução.

Passo 1

Queremos calcular a concentração em massa do íon A g + em uma solução preparada com 0,1752   g   d e   A g N O 3 e 502,3   g de água destilada!

Antes de qualquer coisa, vamos calcular o volume de água, considerando a densidade da água igual a 1   g / m L   :

V á g u a = 502,3   g 1   g / m L = 502,3   m L

Ok, e como a gente calcula a concentração de A g + ?

c A g +   = n A g + V

Se o nitrato de prata é um sal com alta solubilidade, então podemos dizer que:

n A g + = n A g N O 3

Passo 2

Então precisamos primeiro calcular o número de mols de A g + :

n A g N O 3 = m A g N O 3 M M A g N O 3

Se a massa molar do nitrato de prata é M M A g N O 3 = 169,97   g / m o l , então:

n A g N O 3 = 0,1752 168,97 = 0,0010   m o l  

Finalmente podemos achar a concentração de íons de prata:

c A g +   = 0,0010   m o l 0 ,   5023   L = 0,020   m o l / L  

Viiiu?! Molezinha!!

Resposta

c A g +   = 0,020   m o l / L  

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