Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

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Enunciado

Uma amostra de pesticida ( 0,1064   g ) foi decomposta pela ação de um reagente orgânico apropriado em tolueno. O cloreto liberado foi extraído em água e na titulação argentimétrica gastaram-se 23,28   m L de solução de A g N O 3 0,03337   M . Exprima o resultado da análise em termos da porcentagem de aldrin ( C 12 H 8 C l 6   ,   M M   =   364,92   g / m o l ) .

Passo 1

Ok, inicialmente a gente tinha 0,1064   g de um pesticida composto por C 12 H 8 C l 6 , então ele é decomposto e o cloro liberado nele é titulado com A g N O 3 , pela seguinte reação:

A g + + C l - → A g C l s

A gente quer achar porcentagem de C 12 H 8 C l 6 no pesticida. Vamos arregaçar as mangas então!!!

No ponto final da titulação, temos:

n A g + = n C l -

Podemos dizer que:

n A g + = n A g C l

Conhecemos a concentração de A g N O 3 que é 0,03337   M , não se assuste, esse M é a mesma coisa que m o l / L , ou m m o l / m L , já que o nosso volume esta em m L . Com isso podemos achar o número de mols de A g + :

n A g + = 0,03337 m m o l m L × 23,28   m L = 0,7769   m m o l

Logo:

n C l - = 0,7769   m m o l

Passo 2

Agora a gente tem que relacionar o número e mols de cloro da amostra com a massa de C 12 H 8 C l 6 , em cada mol do analito temos temos 6 mols de cloro, então:

6   n C 12 H 8 C l 6 = n C l -

Então:

n C 12 H 8 C l 6 = 0,7769   m m o l 6 = 0,1295   m m o l  

Passo 3

Para descobrirmos a massa de C 12 H 8 C l 6 , primeiro calculamos sua massa molar:

M M C 12 H 6 C l 6 = 12,011 × 12 + 1,008 × 8 + 35,45 × 6 = 364,9   g / m o l

Calculando a massa de C 12 H 8 C l 6 :

m C 12 H 8 C l 6 = 365,9 g m o l × 0,1295 × 10 - 3 m o l = 47,38 × 10 - 3 g   d e   C 12 H 8 C l 6

Passo 4

Agora pra acabar, podemos calcular a porcentagem de C 12 H 8 C l 6 na amostra:

% C 12 H 8 C l 6 = m C 12 H 8 C l 6 m a m o s t r a × 100 %

Substituindo:

% C 12 H 8 C l 6 = 47,38 × 10 - 3 g 0,1064   g × 100 %

Calculando:

% C 12 H 8 C l 6 = 44,53 %   d e   C 12 H 8 C l 6  

Resposta

% C 12 H 8 C l 6 = 44,53 %   d e   C 12 H 8 C l 6  

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