Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

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Enunciado

O fósforo em 4,258   g de um alimento vegetal foi convertido a P O 4 3 - e precipitado como A g 3 P O 4 pela adição de 50,00   m L de A g N O 3 0,0820   m o l   L – 1 . O excesso de A g N O 3   , foi retrotitulado com 4,86   m L de K S C N   0,0625   m o l   L - 1 . Expressar o resultado dessa análise em termos de % de P 2 O 5 .   As reações químicas são:

P 2 O 5 + 9 H 2 O → 2 P O 4 3 - + 6 H 3 O +

2 P O 4 3 - + 6 A g + → 2 A g 3 P O 4 s

A g + + S C N - → A g S C N s

Passo 1

Opa! Vamos entender esse enunciado!

A gente quer saber a porcentagem de P 2 O 5 em uma amostra, mas ao invés de ser feita uma tutulação direta foi feita uma titulação com excesso de A g N O 3 , que é nosso titulado. Isso significa que a gente passou, de propósito do ponto final da titulação!

Então antes de tudo vamos calcular a quantidade de A g N O 3 utilizada:

n A g N O 3 = A g N O 3   × V A g N O 3  

O enunciado da pra a gente a concentração de 0,0820 m o l L , mas pra simplificar podemos escrever 0,0820 m m o l m L , que da no mesmo!

n A g N O 3 = 0,0820 m m o l m L × 50,00   m L

n A g N O 3 i n i c i a l = 4,100   m m o l

Passo 2

A chave do negócio aqui é descobrir o quanto a gente passou. Para isso é feita uma segunda titulação pra identificar o excesso de A g N O 3 .

Vamos calcular então a quantidade de K S C N utilizada pra titular o excesso de A g N O 3 :

n K S C N = K S C N   × V K S C N  

n K S C N = 0,0625 m m o l m L × 4,86   m L   = 0,2538   m m o l  

Se liga na estequiometria da reação:

A g + + S C N - → A g S C N s

Se temos um mol de A g + para um mol de S C N - então achamos o n A g N O 3 e x c e s s o   :

n A g N O 3 e x c e s s o   = 0,2538   m m o l  

Sucesso!

Passo 3

Se sabemos a quantidade usada de A g N O 3 e sabemos o excesso, podemos calcular a quantidade necessária de A g N O 3 para titular o P 2 O 5 :

n A g N O 3 c o n s u m i d o = n A g N O 3 i n i c i a l - n A g N O 3 e x c e s s o

Substituindo:

n A g N O 3 c o n s u m i d o = 4,100   m m o l - 0,2538   m m o l = 3,846   m m o l

Passo 4

Agora a gente checa a estequiometria, vamos relembrar as reações químicas....

P 2 O 5 + 9 H 2 O → 2 P O 4 3 - + 6 H 3 O +

2 P O 4 3 - + 6 A g + → 2 A g 3 P O 4 s

A g + + S C N - → A g S C N s

Resumindo a gente tem:

1 P 2 O 5 → 6 A g N O 3

Ou seja, pra cada mol de P 2 O 5 consuminos 6   de A g N O 3 , então podemos calcular n P 2 O 5 :

n P 2 O 5 = n A g N O 3 c o n s u m i d o 6 = 3,846   m m o l 6

n P 2 O 5 = 0,6410 × 10 - 3 m o l  

Passo 5

Agora a gente calcula a massa de P 2 O 5 :

m P 2 O 5 = 0,6410 × 10 - 3 m o l × 0,1419 g m o l  

m P 2 O 5 = 0,09096   g

E pra descobrirmos a porcentagem de P 2 O 5 na amostra a gente divide a massa de P 2 O 5 encontrada pela massa total da amostra..multiplicamos por 100 % e é só correr pro abraço:

% P 2 O 5 = 0,09096   g 4,258   g × 100 %

% P 2 O 5 = 2,14 %

Aweee!!!

Resposta

% P 2 O 5 = 2,14 %

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