O fósforo em de um alimento vegetal foi convertido a e precipitado como pela adição de de . O excesso de , foi retrotitulado com de Expressar o resultado dessa análise em termos de % de As reações químicas são:
Passo 1
Opa! Vamos entender esse enunciado!
A gente quer saber a porcentagem de em uma amostra, mas ao invés de ser feita uma tutulação direta foi feita uma titulação com excesso de , que é nosso titulado. Isso significa que a gente passou, de propósito do ponto final da titulação!
Então antes de tudo vamos calcular a quantidade de utilizada:
O enunciado da pra a gente a concentração de , mas pra simplificar podemos escrever , que da no mesmo!
Passo 2
A chave do negócio aqui é descobrir o quanto a gente passou. Para isso é feita uma segunda titulação pra identificar o excesso de .
Vamos calcular então a quantidade de utilizada pra titular o excesso de :
Se liga na estequiometria da reação:
Se temos um mol de para um mol de então achamos o :
Sucesso!
Passo 3
Se sabemos a quantidade usada de e sabemos o excesso, podemos calcular a quantidade necessária de para titular o :
Substituindo:
Passo 4
Agora a gente checa a estequiometria, vamos relembrar as reações químicas....
Resumindo a gente tem:
Ou seja, pra cada mol de consuminos de , então podemos calcular :
Passo 5
Agora a gente calcula a massa de :
E pra descobrirmos a porcentagem de na amostra a gente divide a massa de encontrada pela massa total da amostra..multiplicamos por e é só correr pro abraço:
Aweee!!!