Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

Ver Teoria
Exercício 51234678

Enunciado

A titulação do I 2 produzido de 0,1045   g   d e   K I O 3 padrão primário requereu 30,72   m L

de tiossulfato de sódio.

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Calcular a concentração de N a 2 S 2 O 3 .

Passo 1

Vamos entender o que o problema quer da gente!

Primeiramente preparamos uma solução padrão de I 2 a partir de 0,1045   g de um padrão primário de de K I O 3 , para isso temos a seguinte reação:

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

Se M M K I O 3 = 213,99   g , o número de mols de K I O 3 é:

n K I O 3 = 0,1045 213,99 = 0,0004883   m o l   d e   K I O 3

Para cada mol de K I O 3 é produzido 3   mols de I 2 , então:

n I 2 = 3 n K I O 3

Logo:

n I 2 = 3 × 0,0004883 = 0,001465   m o l

Passo 2

Depois titulamos a solução de I 2 usando 30 ,   72   m L de N a 2 S 2 O 3 , a titulação acontece por meio da reação:

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Sim, você não esta maluco, os papeis do titulante e do titulado se inverteram, mas não se preocupa que o raciocínio é o mesmo!

A gente quer a concentração de N a 2 S 2 O 3 e até agora, conhecemos o número de mols de I 2 , pela estequimetria da reação, temos:

n N a 2 S 2 O 3 = 2 I 2

A concentração de N a 2 S 2 O 3 pode ser calculada por:

c N a 2 S 2 O 3 = n N a 2 S 2 O 3 V N a 2 S 2 O 3 =   2   n I 2 V N a 2 S 2 O 3

Lembrando que o volume de N a 2 S 2 O 3 é 30,72   m L ou 30,72 × 10 - 3 L podemos substituir:

c N a 2 S 2 O 3 = 2 × 0,001465   m o l 30,72 × 10 - 3 L = 0,9538   m o l / L

Depois de calcular, finalmente achamos:

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Resposta

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução de Ba(OH)2 0,1475 mol L–1 foi utilizada para titular o ácido acético (60,05 g/mol) em uma solução aquosa diluída. Os seguintes resultados foram obtidos.(a) Calcular a média da porcentagem
Quais dos seguintes indicadores (veja a Tabela 12.3) você poderia usar na titulação de uma solução 0,20M de C H 3 C O O H ( a q ) com uma solução 0,20M de N a O H ( a q ) : (a) alaranjado de metila; b
Suponha que 0,242g de ácido oxálico, C O O H 2 , foram dissolvidos em 50,0m L de água. (a) Estime o p H desta solução. (b) Estime o p H da solução obtida se forem adicionados 15,00m L de uma solução 0
Suponha que 1,652 g de hidróxido de bário impuro foram dissolvidos em água até completar 200 mL de solução e que 25,00 mL dessa solução foram titulados até o ponto estequiométrico com 14,70 mL de uma
Estime o pH da solução que se forma quando 75,0 ml de uma solução 0,0995 M de Na2CO3 (aq) são misturados com a) 25,0 ml de uma solução 0,130 M de HNO3 (aq); b) 65,0 ml de uma solução 0,130 M de HNO3 (