A titulação do I 2 produzido de 0,1045   g   d e   K I O 3 padrão primário requereu 30,72   m L

de tiossulfato de sódio.

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Calcular a concentração de N a 2 S 2 O 3 .

Passo 1

Vamos entender o que o problema quer da gente!

Primeiramente preparamos uma solução padrão de I 2 a partir de 0,1045   g de um padrão primário de de K I O 3 , para isso temos a seguinte reação:

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

Se M M K I O 3 = 213,99   g , o número de mols de K I O 3 é:

n K I O 3 = 0,1045 213,99 = 0,0004883   m o l   d e   K I O 3

Para cada mol de K I O 3 é produzido 3   mols de I 2 , então:

n I 2 = 3 n K I O 3

Logo:

n I 2 = 3 × 0,0004883 = 0,001465   m o l

Passo 2

Depois titulamos a solução de I 2 usando 30 ,   72   m L de N a 2 S 2 O 3 , a titulação acontece por meio da reação:

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Sim, você não esta maluco, os papeis do titulante e do titulado se inverteram, mas não se preocupa que o raciocínio é o mesmo!

A gente quer a concentração de N a 2 S 2 O 3 e até agora, conhecemos o número de mols de I 2 , pela estequimetria da reação, temos:

n N a 2 S 2 O 3 = 2 I 2

A concentração de N a 2 S 2 O 3 pode ser calculada por:

c N a 2 S 2 O 3 = n N a 2 S 2 O 3 V N a 2 S 2 O 3 =   2   n I 2 V N a 2 S 2 O 3

Lembrando que o volume de N a 2 S 2 O 3 é 30,72   m L ou 30,72 × 10 - 3 L podemos substituir:

c N a 2 S 2 O 3 = 2 × 0,001465   m o l 30,72 × 10 - 3 L = 0,9538   m o l / L

Depois de calcular, finalmente achamos:

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Resposta

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados