(Adaptado) 25,0   m L de uma solução 0,1306   m o l / L de nitrato de prata foi titulada com 0,1194   m o l / L de tiacianeto de potássio. Calcule o p S C N - nos seguintes pontos:

  1. Após adição de 15,0   m L   de K S C N
  2. No ponto de equiílibrio
  3. Após a adição de 40,0   m L de K S C N

Dados: K p s = 1,1 × 10 - 12

Passo 1

Antes de qualquer coisa, vamos escrever a reação química envolvida:

A g + + S C N - → A g S C N ( s )

Não conhecemos o volume gasto de tiocianeto para chegar ao ponto de equivalência, vamos calcular ele então:

c A g + V A g + = c S C N - V S C N -

Isolando V S C N - e calculando:

V S C N - =   25,0   m L ×   0,130 6   m o l / L 0,1194   m o l / L   = 27,3   m L

Passo 2

Se o ponto de equivalência é atingido com 27,3   m L   de titulante, então com 15,0   m L ainda não chegamos lá!

A gente quer é saber quanto de A g + restou após a adição de 15,0   m L de K S C N , para isso a gente vai calcular o número de mols inicial de A g + e o número de mols na quantidade de titulante adicionada:

n A g + = 25,0 × 10 - 3 L × 0,1306 m o l L = 3,26 × 10 - 3   m o l

n S C N - = 15,0 × 10 - 3 L × 0,1194 m o l L = 1,79 × 10 - 3   m o l

Se todo o S C N - reagiu com A g + , então a concentração de A g N O 3 pode ser calculada por:

A g N O 3 = n A g + - n S C N - V t o t a l

Substituindo e calculando:

A g N O 3 = ( 3,26 - 1,79 )   × 10 - 3   m o l ( 25,0 + 15,0 )   × 10 - 3 L = 0,0380   m o l / L

Sabendo que A g + = A g N O 3 , então:

S C N - = K p s A g + = 1,1 × 10 - 12 0,0380 = 3,0 × 10 - 11

Podemos finalmente calcular p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ S C N -

Substituindo:

p S C N - = - log ⁡ 3 × 10 - 11 = 10,52

Passo 3

No ponto de equivalência temos:

A g + = S C N -

Então:

K p s = A g + S C N - = S C N - 2

Podemos calcular a concentração de tiacianeto:

S C N - = K p s = 1,1 × 10 - 12 = 1,0 × 10 - 6

Agora calculando o p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ 1,0 × 10 - 6 = 5,98

Passo 4

Para calcular a concentração de S C N - em excesso, fazemos:

S C N - = V S C N - × S C N - s o l u ç ã o   p a d r ã o   - V t i t u l a d o × [ A g N O 3 ] V s o l u ç ã o p a d r ã o + V t i t u l a d o

Substituindo:

S C N - = 40,0   m L × 0,1194 m o l L - 25,0   m L × 0,1316 m o l L 40,0   m L + 25,0   m L = 0,023 m o l L

Calculando o p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ 0,023 = 1,6  

Ufaaa, acabou!!

Resposta

  1. p S C N - = 10,52
  2. p S C N - = 5,98
  3. p S C N - = 1,6  

Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados