Quando 8,05g de um composto X, desconhecido, foram dissolvidos em 100g de benzeno, a pressão vapor do benzeno diminuiu de 100 Torr para 94,8 Torr em 26 o C . Quais são:

a) a fração molar de X?

b) a massa molar de X?

Passo 1

a) Considerando que a solução é ideal e segue a lei de Raoult, sabemos que a pressão de vapor do benzeno diminui de acordo com:

P c o m p o n e n t e   e m   s o l u ç ã o = x c o m p o n e n t e . P c o m p o n e n t e   p u r o

Assim,

P b e n z e n o   e m   s o l u ç ã o = x b e n z e n o . P b e n z e n o   p u r o

94,8   t o r r = x b e n z e n o . 100   t o r r

x b e n z e n o = 0,948

Como:

x b e n z e n o + x c o m p o s t o   X = 1

Então:

x c o m p o s t o   X = 1 - 0,948 = 0,052

Passo 2

b) Para calcularmos a massa molar de X, precisamos saber quantos mols tem nesses 8,05g adicionados. Para isso, vamos usar os dados que temos sobre o benzeno.

Sabemos que a massa de benzeno em solução é 100g e precisamos da massa molar do benzeno, que é 78   g / m o l .

100 g   x 1   m o l 78 g = 1,28   m o l s

Sabemos que a fração molar de benzeno é 0,948, ou seja,

x b e n z e n o = n b e n z e n o n t o t a l

Substituindo os valores que temos:

0,9 4 8 = 1,28   m o l n t o t a l

n t o t a l = 1,3 52   m o l

Como sabemos o x c o m p o s t o   X , podemos calcular n c o m p o s t o   X :

n c o m p o s t o   X = x c o m p o s t o   X . n t o t a l = 0,05 2 .   1,3 52 = 0,0 703   m o l

Como a massa molar é a massa de um mol:

0,0 703   m o l - 8,05 g

1   m o l - x   g

x = 11 4 , 50   g

Resposta

a) 0,052

b) 114,50 g

Exercícios Resolvidos de Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia

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