Quando 8,05g de um composto X, desconhecido, foram dissolvidos em 100g de benzeno, a pressão vapor do benzeno diminuiu de 100 Torr para 94,8 Torr em . Quais são:
a) a fração molar de X?
b) a massa molar de X?
Passo 1
a) Considerando que a solução é ideal e segue a lei de Raoult, sabemos que a pressão de vapor do benzeno diminui de acordo com:
Assim,
Como:
Então:
Passo 2
b) Para calcularmos a massa molar de X, precisamos saber quantos mols tem nesses 8,05g adicionados. Para isso, vamos usar os dados que temos sobre o benzeno.
Sabemos que a massa de benzeno em solução é 100g e precisamos da massa molar do benzeno, que é .
Sabemos que a fração molar de benzeno é 0,948, ou seja,
Substituindo os valores que temos:
Como sabemos o , podemos calcular :
Como a massa molar é a massa de um mol:
Resposta
a) 0,052
b) 114,50 g