O benzeno, C 6 H 6 , tem pressão de vapor igual a 94,6 Torr em 25 o C . Um composto não volátil foi colocado em 0,3 mol de C 6 H 6 (l) em 25 o C e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu até 75 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocada no benzeno?

Passo 1

O abaixamento da pressão de vapor é bem modelizado pela lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor de um composto em solução pode ser calculado com a sua fração molar em solução e sua pressão de vapor quando puro:

P v a p o r   d e   Y   e m   s o l u ç ã o = x Y   n a   s o l u ç ã o . P v a p o r   d e   Y   p u r o

No caso do problema, a pressão de vapor do benzeno em solução é 75 torr e do benzeno puro é 94,6 torr:

75   t o r r = x b e n z e n o . 94,6 t o r r  

x b e n z e n o = 0,79 3

Passo 2

Agora que temos a fração molar do benzeno, podemos calcular a quantidade de composto colocado pela definição de fração molar:

x b e n z e n o = n b e n z e n o n b e n z e n o + n c o m p o s t o

0,793 = 0,3 m o l 0,3 m o l + n c o m p o s t o

0,793   n c o m p o s t o = 0,3 - 0,3 . 0,793

n c o m p o s t o = 0,078   m o l

Resposta

0,078 mol de soluto.

Exercícios Resolvidos de Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia

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