O benzeno, , tem pressão de vapor igual a 94,6 Torr em . Um composto não volátil foi colocado em 0,3 mol de (l) em e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu até 75 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocada no benzeno?
Passo 1
O abaixamento da pressão de vapor é bem modelizado pela lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor de um composto em solução pode ser calculado com a sua fração molar em solução e sua pressão de vapor quando puro:
No caso do problema, a pressão de vapor do benzeno em solução é 75 torr e do benzeno puro é 94,6 torr:
Passo 2
Agora que temos a fração molar do benzeno, podemos calcular a quantidade de composto colocado pela definição de fração molar:
Resposta
0,078 mol de soluto.
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