a) O que é uma solução ideal?
b) A pressão de vapor da água pura a é 149 torr. A pressão de vapor da água sobre uma solução a contendo quantidades de matéria iguais de água e etilenoglicol (soluto não-volátil) é 67 torr. Essa solução é ideal de acordo com a lei de Raoult? Justifique sua resposta.
Passo 1
a) Uma solução ideal é uma solução que segue a lei de Raoult em todas as concentrações.
A lei de Raoult relaciona a pressão de vapor de um componente em solução com a sua pressão de vapor quando ele sozinho.
Passo 2
b) Essa questão é a aplicação da lei de Raoult! Se temos quantidades de matéria iguais de água e etilenoglicol, podemos calcular a fração molar da água na solução como:
Pela lei de Raoult, a pressão de vapor da água em uma solução de com essa composição deve ser:
Como, na realidade, a pressão de vapor é 67torr, podemos dizer que essa solução não é ideal.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)