Calcule:
a) a molalidade do cloreto de sódio em uma solução preparada por dissolução de 25g de em 500g de água;
b) a massa (em gramas) de que deve ser misturada com 345g de água para preparar uma solução 0,18m em ;
c) a molalidade da ureia, , em uma solução preparada por dissolução de 0,978g de ureia em 285ml de água.
Dados de massas molares:
Passo 1
a) Como vimos, a molalidade é uma medida de concentração expressa por:
Assim, em uma solução de 25gNaCl/500g de água:
Sabemos, então, que a molalidade da solução vai ser:
Passo 2
b) Uma solução 0,18m em NaOH significa uma solução de concentração 0,18 mol de NaOH/kg de solvente.
Se temos 345g de água para fazer a solução, uma simples regra de três resolve o problema:
Calculando,
O problema, porém, pede a massa de NaOH, então é só passar esse valor para massa usando a massa molar:
Passo 3
c) A densidade da água é (um valor importante de ser decorado, ein!), o que significa que 285ml de água correspondem à 285g de água.
Para calcularmos a molalidade, precisamos do número de mols de uréia em 1kg de água, né?
Resolvendo,
Para achar em número de mol:
A molalidade da solução é 0,57m.
Resposta
a) 0,856m
b) 2,484g de NaOH
c) 0,057m