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Exercícios Resolvidos de Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia

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Exercício 31245678

Enunciado

a) Calcule a massa de C a C l 2 . 6 H 2 O necessária para preparar uma solução 0,125m de C a C l 2 ( a q ) usando 500g de água.

b) Que massa de N i S O 4 . 6 H 2 O deve ser dissolvida em 500g de água para produzir uma solução 0,22m de N i S O 4 ( a q ) .

Passo 1

a) A solução deve ser 0,125m, ou seja, 0,125 mol de C a C l 2 /1 kg de água.

Para adicionarmos o C a C l 2 aos 500g de água, acabamos adicionando também 6 mols de água para cada mol de C a C l 2 . Ou seja, quando adicionamos uma quantidade x de mols de C a C l 2 . 6 H 2 O , adicionamos também 6x de mols de água.

6 x   m o l s   d e   á g u a   x 18 g 1   m o l = 108 x   g   d e   á g u a

Assim, a solução fica:

x   m o l s   d e   C a C l 2 - 108 x + 500 g   d e   á g u a

Como queremos uma molalidade de 0,125 mol de C a C l 2 /1 kg de água, uma regra de três resolve o problema:

x   m o l s   d e   C a C l 2 - 108 x + 500 g   d e   á g u a

0,125   m o l s   d e   C a C l 2 - 1000 g   d e   á g u a

1000 x = 0,125 108 x + 500

1000 x - 13,5 x = 62,5

x = 0 , 063 3 m o l   d e   C a C l 2

Como o problema quer saber a quantidade em massa de C a C l 2 . 6 H 2 O :

m C a C l 2 . 6 H 2 O = 0 , 0633   m o l   x 111 g 1   m o l + 6   x   0 , 063 3 m o l   x 18 g 1   m o l = 13,9 g   d e   C a C l 2 . 6 H 2 O

Passo 2

b) É o mesmo procedimento da letra a!

Sabemos que, a cada mol de N i S O 4 . 6 H 2 O que adicionamos em solução, adicionamos q mol de N i S O 4 e 6 mols de H 2 O . Para uma quantidade x adicionada...

6 x   m o l s   d e   á g u a = 6 x   m o l s   x 18 g 1   m o l = 108 x   g   d e   á g u a

A solução, então, vai ficar:

x   m o l s   d e   N i S O 4 - 108 x + 500 g   d e   á g u a

Mas a molalidade de interesse é 0,22m, logo:

x   m o l s   d e   N i S O 4 - 108 x + 500 g   d e   á g u a

0,22   m o l s   d e   N i S O 4 - 1000 g   d e   á g u a

1000 x - 0,22.108 x = 0,22.500

976,24 x = 110

x = 0,113   m o l s   d e   N i S O 4

Para adicionarmos 0,113 mols de N i S O 4 devemos adicionar:

m N i S O 4 . 6 H 2 O = 0,113 m o l   x 154 g 1   m o l + 6   x   0,113 m o l   x 18 g 1   m o l = 29,606 g   d e   N i S O 4 . 6 H 2 O

Resposta

a) 13,9g

b) 29,6g

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