Liste as seguintes soluções aquosas em ordem decrescente de ponto de congelamento: 0,040 mol/kg de glicerina ; 0,020 mol/kg ; 0,030 mol/kg de fenol .
Passo 1
Para medirmos quanto o ponto de congelamento de uma solução abaixa, usamos a relação:
O é uma constante própria do solvente, calculada experimentalmente, e o é a molalidade do soluto.
Para comparar as soluções do enunciado, como todas são soluções aquosas (de mesmo , portanto), precisamos analisar as molalidades de cada um dos componentes.
À partir da fórmula, sabemos que quanto maior a molalidade, maior a depressão do ponto de congelamento. Assim, a solução com menor ponto de congelamento vai ser aquela com maior molalidade!
A ordem de molalidade seria: , se todos os solutos fossem moleculares. Mas como o KBr é um soluto iônico, que ele se dissocia em e , devemos contar os dois íons, que contam para a depressão do ponto de congelamento. Então, a molalidade do KBr não é 0,020mol/kg, mas 0,040 mol de íons/kg.
A ordem de molalidade correta é, portanto: , e a ordem descrescente de ponto de ebulição:
Resposta
Solução com fenol > solução com KBr = solução com glicerina.