Calcule a concentração do sal em mol/L da solução preparada misturando-se:

a) 50 mL de 0,02 mol/L de N a C l e 75 mL de 0,1 mol/L de NaCl;

b) 24,5 mL de 1,5 mol/L de NaOH e 25,5 mL de 0,75 mol/L de NaOH

(Suponha que os volumes sejam cumulativos).

Passo 1

a) Quando a gente mistura duas soluções de um mesmo soluto, a gente precisa calcular o número de mols na solução final e o volume de solução final!

A gente pode calcular cada um e somar, mas tem uma formulinha macetada que dá o resultado direto, que a gente viu na teoria 😊

c 1 × v 1 + c 2 × v 2 = c f i n a l × v f i n a l

0,05   L × 0,02   M + 0,075   L × 0,1 M = c f i n a l × 0,05 + 0,075 L

c f i n a l = 0,001 + 0,0075   m o l s 0,125   L = 0,068   M

A concentração final de NaCl, portanto, é de 0,068 M.

Passo 2

b) Vamos usar o mesmo método da letra (a)!

c 1 × v 1 + c 2 × v 2 = c f i n a l × v f i n a l

0,0245 L × 1,5 M + 0,0255 L × 0,75 M = c f i n a l × 0,0245 + 0,0255 L

c f i n a l = 1,1175   M

A concentração final de NaOH, portanto, é de 1,1175 M.

Resposta

a) 0,068 mol/L

b) 1,1175 mol/L

Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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