Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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Enunciado

Qual é a massa de NaOH necessária para precipitar todos os íons F e + 2 de 25 mL de uma solução de 0,5 mol/L de F e N O 3 2 ?

Passo 1

O NaOH e o F e N O 3 2 reagem segundo a reação:

2 N a O H + F e N O 3 2 → F e O H 2 + N a 2 N O 3

Ou seja, a proporção entre o NaOH e o F e N O 3 2   é 2:1!

Assim, se temos 25 mL de uma solução de 0,5 M de F e N O 3 2 ,   temos:

0,025   L × 0,5 M = 0,0125   m o l   d e   F e N O 3 2

Como a proporção é 2:1, precisaremos de 0,025 mol de NaOH!

Isso quer dizer que precisaremos de:

0,025   m o l × 40 g / m o l = 1 g

Resposta

1 g de NaOH.

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