a) Qual é o volume de uma solução de 0,115 mol/L de necessário para neutralizar 50 mL de 0,0875 mol/L de NaOH?
b) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de
c) Se 25,8 mL de são necessários para precipitar todos os em 785 mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em mol/L da solução de
d) Se são necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 mol/L de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?
Passo 1
Ok, esse exercício é pra te deixar craque de uma vez só em titulação ahahah Ele é grande mas é bem importante, então vamos lá!
a) A reação entre o e o NaOH é a seguinte:
Ou seja, para neutralizar 1 mol de precisamos de 1 mol de NaOH e vice-versa (a proporção é 1:1). Assim, se temos que neutralizar:
Precisaremos da mesma quantidade de
Como temos uma solução de 0,115 mol/L, vamos usar:
Passo 2
b) O raciocínio aqui é mais ou menos o mesmo. A reação entre o HCl e o é:
A proporção entre os dois é 2 mols de HCl para 1
Se precisamos neutralizar 2,87g de isso quer dizer que precisamos neutralizar:
Como a proporção é 2:1, vamos ter que usar 2x mais de HCl.
Na concentração que temos, precisaremos de:
Passo 3
c) A reação nesse caso é entre o e o KCl:
A proporção entre o é 1:1.
Se precipitamos 785 mg de uma amostra de KCl, precipitamos:
Para isso, obrigatoriamente usamos 0,01 mol de
Se esses 0,01 mol foram encontrados em 25,8 mL, a molaridade da solução é:
Passo 4
d) A reação entre o KOH e o HCl é:
Ou seja, a proporção é 1:1. Se usamos:
Significa que neutralizamos a mesma quantidade de KOH!
Como a massa molar de KOH é 56g:
Resposta
a) 38 mL de solução.
b) 781,25 mL de solução.
c) 0,38 mol/L
d) 0,2744g