A concentração de peróxido de hidrogênio em uma solução é determinada titulando-se uma amostra de 10 mL de uma solução de íons permanganato.

2   M n O 4 - a q + 5 H 2 O 2 a q + 6 H + a q → 2 M n + 2 a q + 5 O 2 g + 8 H 2 O ( l )

Se são necessários 13,5 mL de uma solução de 0,109 mol/L de M n O 4 - para se atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração em mol/L da solução de peróxido de hidrogênio?

Passo 1

A gente quer fazer uma titulação redox, em que o M n O 4 -   e   o   H 2 O 2 interagem. A proporção entre eles é de

2   M n O 4 - - 5 H 2 O 2

Ou seja, se precisamos de

0,0135   L × 0,109   M = 1,47 × 10 - 3 m o l   d e   M n O 4 -

Para chegar ao ponto de equivalência (que é o ponto onde chegamos à proporção estequiométrica), isso que dizer que tínhamos um total de :

2   m o l s   d e   M n O 4 - - 5   m o l s   d e   H 2 O 2

1,47 × 10 - 3 m o l   d e   M n O 4 - - x   m o l s   d e   H 2 O 2

x = 3,675 × 10 - 3   m o l s   d e   H 2 O 2

Passo 2

Como esse número de mols se encontrava em 10 ml de solução de peróxido, a concentração dessa solução é:

3,675 × 10 - 3   m o l s   d e   H 2 O 2 0,01   L = 0,3675 m o l L

A solução, portanto, era 0,3675 molar.

Resposta

0,3675 mol/L

Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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