Exercícios Resolvidos de Estequiometria de soluções

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Enunciado

Suponha que 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H 2 C 2 O 4 ,   que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com uma solução 0,1   M de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução de base. Determine a molaridade de ácido oxálico.

Passo 1

Mesmo que você não saiba a reação entre o ácido oxálico e o NaOH, a problema diz que o ácido oxálico tem 2 hidrogênios ácidos, não é?

Então a proporção entre o NaOH e esse ácido vai ser sempre 2:1, já que o NaOH só tem como neutralizar um H + .

Assim, com a quantidade de NaOH adicionada, a gente consegue calcular o número de mols de ácido que havia em solução! E, com o número de mols e o volume inicial da solução de ácido, conseguimos calcular a molaridade final do ácido.

n N a O H = 0,038 L × 0,1 M = 0,0038   m o l s   d e   N a O H

Como a proporção é 2:1 entre o NaOH e o ácido,

n á c i d o = 1,9 × 10 - 3 m o l s   d e   á c i d o

Passo 2

Com o número de mols de ácido, já conseguimos calcular a molaridade inicial dessa solução:

M o l a r i d a d e = 1,9 × 10 - 3 m o l s 0,025 L = 0,076   m o l / L

Resposta

A molaridade da solução de ácido era 0,076 mol/L

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