Suponha que 25 mL de uma solução de ácido oxálico, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com uma solução de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução de base. Determine a molaridade de ácido oxálico.
Passo 1
Mesmo que você não saiba a reação entre o ácido oxálico e o NaOH, a problema diz que o ácido oxálico tem 2 hidrogênios ácidos, não é?
Então a proporção entre o NaOH e esse ácido vai ser sempre 2:1, já que o NaOH só tem como neutralizar um
Assim, com a quantidade de NaOH adicionada, a gente consegue calcular o número de mols de ácido que havia em solução! E, com o número de mols e o volume inicial da solução de ácido, conseguimos calcular a molaridade final do ácido.
Como a proporção é 2:1 entre o NaOH e o ácido,
Passo 2
Com o número de mols de ácido, já conseguimos calcular a molaridade inicial dessa solução:
Resposta
A molaridade da solução de ácido era 0,076 mol/L