Determine a estrutura de Lewis e as cargas formais da molécula H C N .

Passo 1

No passo 1, a gente identifica o átomo central. A gente procura o que está em menor quantidade e/ou menos eletronegativo.

Todos aqui estão na mesma quantidade.

Em relação à eletronegatividade, embora o H seja o menos eletronegativo, ele não consegue fazer mais de uma ligação, então não pode ser o átomo central. Entre C e N , C tem menor eletronegatividade e será nosso átomo central.

Passo 2

No passo 2 a gente liga os outros átomos ao átomo central.

Fica assim:

Passo 3

O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar ao átomo central. Não é necessário aqui.

Passo 4

O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.

Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:

C : 1 s 2   2 s 2   2 p 2 ⏟ 4   e l é t r o n s 6

H : 1 s 2 ⏟ 1   e l é t r o n 1

N 7 : 1 s 2   2 s 2   2 p 3 ⏟ 5   e l é t r o n s

E agora a gente faz aquela tabelinha:

Passo 5

No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações pra chegar no número de elétrons certo.

Primeiro completando os octetos:

E contando aí, a gente fica com 14 elétrons. Mas fizemos as contas e só podemos ter 10! Hora de fazer ligações duplas/triplas.

Como não podemos fazer mais ligação com o H , o jeito é:

Beleza, todo mundo de octeto completo e a molécula com 10 elétrons!

Passo 6

O passo 6 é o estudo das cargas formais.

Considerando que o H tem 1 elétron na camada de valência, o C tem 4 e o N tem 5, nossas contas vão ficar assim:

C F H : 1 - 1 = 0

C F C : 4 - 4 = 0

C F N : 5 - 5 = 0

Todo mundo com carga formal 0.

Resposta

A estrutura com as cargas formais em azul:

Exercícios Resolvidos de Ligações Covalentes

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