Determine a estrutura de Lewis e as cargas formais da molécula .
Passo 1
No passo 1, a gente identifica o átomo central. A gente procura o que está em menor quantidade e/ou menos eletronegativo.
Todos aqui estão na mesma quantidade.
Em relação à eletronegatividade, embora o seja o menos eletronegativo, ele não consegue fazer mais de uma ligação, então não pode ser o átomo central. Entre e , tem menor eletronegatividade e será nosso átomo central.
Passo 2
No passo 2 a gente liga os outros átomos ao átomo central.
Fica assim:
Passo 3
O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar ao átomo central. Não é necessário aqui.
Passo 4
O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.
Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:
E agora a gente faz aquela tabelinha:
Passo 5
No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações pra chegar no número de elétrons certo.
Primeiro completando os octetos:
E contando aí, a gente fica com 14 elétrons. Mas fizemos as contas e só podemos ter 10! Hora de fazer ligações duplas/triplas.
Como não podemos fazer mais ligação com o , o jeito é:
Beleza, todo mundo de octeto completo e a molécula com 10 elétrons!
Passo 6
O passo 6 é o estudo das cargas formais.
Considerando que o tem 1 elétron na camada de valência, o tem 4 e o tem 5, nossas contas vão ficar assim:
Todo mundo com carga formal 0.
Resposta
A estrutura com as cargas formais em azul:
