Escreva três estruturas ressonantes possíveis para o íons (não cíclico); mostre as cargas formais.
Passo 1
O primeiro passo é identificar o átomo central. Aqui só pode ser o nitrogênio mesmo!
Passo 2
O segundo passo é ligar os outros átomos ao átomo central.
Passo 3
No terceiro passo, podíamos ligar alguém que tivesse sobrado aos nitrogênios laterais.
Mas isso não é necessário aqui.
Passo 4
No quarto passo a gente conta quantos elétrons de valência existem na molécula.
Olha aí a configuração do enxofre e do nitrogênio pra ver o número de elétrons de valência:
Passo 5
No quinto passo a gente desenha mais tracinhos (ou pontinhos) na estrutura pra completar o octeto da galera e já representa a carga negativa da espécie.
Beleza, todo mundo com 8 elétrons.
E ainda no quinto passo a gente conta com quantos elétrons a nossa molécula ficou: 20 elétrons. Mas a gete disse que deveria ter 16, então precisamos fazer mais ligações entre os .
Passo 6
No sexto passo a gente vai calcular as cargas formais.
Configuração dos átomos pra contar os elétrons de valência:
Lembrando que a carga formal é o número de elétrons de valência menos o número de elétrons na estrutura de Lewis, contado daquele jeito todo especial onde cada elétron da ligação pertence a um átomo.
Vamos chamar os nitrogênios de , e , da esquerda para a direita, ok?
Somando as 3 cargas formas, temos -1, que é carga da espécie. Bom indício de que fizemos tudo certo até agora.
O nitrogênio, no segundo período, não expande o octeto. Então o cara do meio não pode mais fazer ligações!
A única coisa que podemos fazer aí é ressonância. Mas isso já é o sétimo passo.
Passo 7
O enunciado pediu 3 estruturas de ressonância. A gente só fez uma. Bora procurar mais duas:
A carga formal da estrutura do meio a gente já fez.
Pra estrutura bem da esquerda fica como?
E pra da direita:
Resposta
