Determine a estrutura de Lewis, incluindo formas de ressonância e cargas formais, da molécula de nitrometano ( e estão em posição central).
Passo 1
No passo 1 a gente identifica o átomo central. Aqui ele já nos diz que temos dois átomos centrais: o e o .
Passo 2
No passo 2 a gente liga os outros átomos aos átomos centrais.
Na própria fórmula dada no enunciado, já dá pra ter uma ideia de quem vai ligado a quem.
Do jeito que está escrito ali a gente entende que os 3 hidrogênios estão ligados ao carbono, enquanto os oxigênios estão ligados ao nitrogênio.
O nome do composto também nos diz isso: nitrometano era um metano () que “trocou” um por um grupo nitro ().
Bora parar de papo e ligar essa galera aí:
Passo 3
O passo 3 a gente só usa se sobrou alguém sem ligar aos átomos centrais. Não é necessário aqui.
Passo 4
O passo 4 é quando a gente conta os elétrons de valência da galera pra saber quantos elétrons a gente vai ter na estrutura de Lewis.
Primeiro as configurações eletrônicas pra saber quantos elétrons de valência:
E agora a gente faz aquela tabelinha:
Passo 5
No passo 5 a gente completa os octetos, conta os elétrons e faz mais ligações pra chegar no número de elétrons certo.
Primeiro completando os octetos:
E contando aí, a gente fica com 26 elétrons. Temos que fazer uma dupla.
Se a gente fizer mais ligação com o carbono, ele explode! Hahaha carbono não faz mais que 4 ligações!
O lance é fazer uma dupla entre o nitrogênio e um dos oxigênios. Mas qual? Eles são equivalentes, né? Iguaizinhos!
Parece que vamos ter que fazer uma ressonância!
Então vamos fazer as opções possíveis e já calcular as cargas formais, que é o nosso passo 6 de sempre!
Passo 6
Para a estrutura da esquerda:
Sendo todos os hidrogênios equivalentes e o ,o oxigênio mais em cima.
Para a estrutura da direita:
Sendo todos os hidrogênios equivalentes e o ,o oxigênio mais em baixo.
Prontinho!
Resposta
